Syrer er generelt etsende. I vandige løsninger eksisterer svake syrer i en ioniseringslikevekt beskrevet som følger:
[HA], [H+] og [A-] representerer de molare konsentrasjonene av henholdsvis HA, H+ og A-, mens *K* er ioniseringslikevektskonstanten for den svake syren HA. For eksempel, ved 298 K, er ioniseringskonstanten for eddiksyre 1,8 × 10⁵, og den for flussyre er 7,2 × 10⁴. Ioniseringslikevektskonstanten varierer bare litt med endringer i konsentrasjonen av den svake elektrolytten og temperaturen.
Ved en gitt temperatur øker graden av ionisering av en svak syre ettersom løsningen blir mer fortynnet; for eksempel er ioniseringsgradene for eddiksyre ved konsentrasjoner på 0,10 M, 1,0 × 10'3 M og 1,0 × 10'4 M henholdsvis 1,34%, 13,4% og 42%, og oppnår fullstendig ionisering under forhold med uendelig fortynning.
Ioniseringen av polyprotiske svake syrer foregår på en trinnvis måte. For eksempel ioniserer fosforsyre i tre trinn, hver assosiert med en tilsvarende ioniseringslikevektskonstant:
Vann fungerer som et utmerket løsningsmiddel for uorganiske forbindelser; ioner er sterkt tiltrukket av vannmolekyler og stabiliseres derved. H+-ionet i en syre er i hovedsak et "nakent" proton-som har en diameter på bare 10⁻³ pikometer-som binder seg sterkt med vannmolekyler for å danne hydroniumionet, H₃O+. For eksempel er krystallinsk hydratisert perklorsyre,·l,O₄) sammensatt av virkelighet,O₄) H3O+ og ClO4-ioner; i vandig oppløsning assosieres H3O+-ionet ytterligere med tre ytterligere vannmolekyler. Konvensjonelt brukes symbolet H+ for å representere hydrogenionet i vandige løsninger. Generelle egenskaper for syrer:
(1) Reaksjoner med syre-baseindikatorer:
Lilla lakmusløsning blir rød i nærvær av en syre; fargeløs fenolftaleinløsning forblir fargeløs i nærvær av en syre.
(2) Fortrengningsreaksjoner med aktive metaller (metaller som er mer reaktive enn hydrogen i metallaktivitetsserien):
Syre + Metall → Salt + Hydrogengass
Eksempel: 2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑
(3) Reaksjoner med basiske oksider:
Syre + basisk oksid → salt + vann
3H2SO4 + Fe2O3 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
(4) Reaksjoner med visse salter:
Syre + Salt → Ny syre + nytt salt
H2SO4 + BaCl₂ → 2HCl + BaSO4↓
(5) Nøytraliseringsreaksjoner med baser:
Syre + Base → Salt + Vann
2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O
I reaksjoner som de som er beskrevet i (3), (4) og (5) ovenfor, bytter to forbindelser ut sine bestanddeler for å danne to nye forbindelser; denne typen reaksjon er kjent som en dobbel fortrengningsreaksjon.
Doble fortrengningsreaksjoner er underlagt spesifikke krav: reaktantene må være løselige i vann (hvis en syre er involvert, er det tilstrekkelig at bare syren er løselig i vann), og produktene som dannes må inneholde enten en gass, et bunnfall eller vann (tilstedeværelsen av en av disse er tilstrekkelig).
Merk: Hvis karbonsyre (H₂CO₃) dannes, må det skrives som H₂O + CO₂↑.
For eksempel: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑ (Her produseres en gass-og vann produseres også).
BaCl₂ + Na₂SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl (Her er BaSO4 et bunnfall som er uløselig i vann).
NaCl kan reagere med svovelsyre fordi HCl som produseres slipper ut som en gass, og driver dermed reaksjonen kontinuerlig i foroverretningen; denne reaksjonen kan brukes i laboratoriet for å fremstille HCl-gass.
